tin tức

Giới thiệu
Cristobalite là một biến thể đồng hình SiO2 có mật độ thấp và phạm vi ổn định nhiệt động lực học của nó là 1470 ℃ ~ 1728 ℃ (dưới áp suất bình thường). β Cristobalite là pha nhiệt độ cao của nó, nhưng nó có thể được lưu trữ ở dạng bán bền ở nhiệt độ rất thấp cho đến khi xảy ra chuyển đổi pha loại dịch chuyển ở khoảng 250 ℃ α Cristobalite. Mặc dù cristobalite có thể được kết tinh từ SiO2 nóng chảy trong vùng ổn định nhiệt động lực học của nó, nhưng hầu hết cristobalite trong tự nhiên được hình thành trong điều kiện bán bền. Ví dụ, diatomit biến đổi thành cristobalite chert hoặc opal vi tinh thể (opal CT, opal C) trong quá trình diagenesis và các pha khoáng vật chính của chúng là α Cristobalite), có nhiệt độ chuyển tiếp nằm trong vùng ổn định của thạch anh; Trong điều kiện biến chất tướng granulit, cristobalit kết tủa từ khối nóng chảy giàu Na3Al4Si, tồn tại trong garnet dưới dạng tạp chất và cùng tồn tại với albite, tạo thành điều kiện nhiệt độ và áp suất 800℃, 01GPa, cũng nằm trong vùng ổn định của thạch anh. Ngoài ra, cristobalit bán ổn định cũng được hình thành trong nhiều khoáng vật phi kim loại trong quá trình xử lý nhiệt, và nhiệt độ hình thành nằm trong vùng ổn định nhiệt động lực học của tridymit.
Cơ chế hình thành
Diatomite biến đổi thành cristobalite ở 900℃~1300℃; Opal biến đổi thành cristobalite ở 1200℃; Thạch anh cũng được hình thành trong kaolinite ở 1260℃; Sàng phân tử SiO2 xốp trung bình MCM-41 tổng hợp đã được biến đổi thành cristobalite ở 1000℃. Cristobalite siêu bền cũng được hình thành trong các quá trình khác như thiêu kết gốm và chế tạo mullite. Để giải thích cơ chế hình thành siêu bền của cristobalite, người ta đồng ý rằng đây là một quá trình nhiệt động lực học không cân bằng, chủ yếu được kiểm soát bởi cơ chế động học phản ứng. Theo chế độ hình thành bán bền của cristobalite đã đề cập ở trên, hầu như mọi người đều tin rằng cristobalite được chuyển đổi từ SiO2 vô định hình, ngay cả trong quá trình xử lý nhiệt kaolinite, chế tạo mullite và thiêu kết gốm, cristobalite cũng được chuyển đổi từ SiO2 vô định hình.
Mục đích
Từ khi được sản xuất công nghiệp vào những năm 1940, các sản phẩm muội than trắng đã được sử dụng rộng rãi làm chất gia cường trong các sản phẩm cao su. Ngoài ra, chúng còn được sử dụng trong các ngành công nghiệp dược phẩm, thuốc trừ sâu, mực in, sơn, kem đánh răng, giấy, thực phẩm, thức ăn chăn nuôi, mỹ phẩm, pin và các ngành công nghiệp khác.
Công thức hóa học của muội than trắng trong phương pháp sản xuất là SiO2nH2O. Vì công dụng của nó tương tự như muội than và có màu trắng nên nó được gọi là muội than trắng. Theo các phương pháp sản xuất khác nhau, muội than trắng có thể được chia thành muội than trắng kết tủa (silica ngậm nước kết tủa) và muội than trắng khói (silica khói). Hai sản phẩm có phương pháp sản xuất, tính chất và công dụng khác nhau. Phương pháp pha khí chủ yếu sử dụng silic tetraclorua và silic dioxit thu được bằng cách đốt cháy không khí. Các hạt mịn và kích thước hạt trung bình có thể nhỏ hơn 5 micron. Phương pháp kết tủa là kết tủa silica bằng cách thêm axit sunfuric vào natri silicat. Kích thước hạt trung bình khoảng 7-12 micron. Silica khói đắt tiền và không dễ hấp thụ độ ẩm, vì vậy nó thường được sử dụng làm chất làm mờ trong lớp phủ.
Phương pháp dung dịch thủy tinh axit nitric phản ứng với axit nitric để tạo ra silicon dioxide, sau đó được chế tạo thành silicon dioxide cấp điện tử thông qua quá trình rửa, ngâm chua, rửa bằng nước khử ion và khử nước.